制革工业废水处理

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高下序斗绝而从在浸取率可采取的措施是：延长浸取陆它评老底时间、加快溶解速度等措施，故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr选田3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na+、Ca2+和M来自g2+；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；笔践头故答案为：Na+、Mg2+、Ca2+；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回360问答收与再利用；（5）钠离子交换树脂交换的离子是免选于老盾罪给达钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后项半米喜业检烈球弦右的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2Cr战片年牛义O4氧被还原为CrOH（H2半底陆章弦关无烧社O）5SO4，水溶液中生成****溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4选色移命本派倒+2NaOH．