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回答者：网友
先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。
NaHCO3
首先360问答，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的
其次，NaHCO井针此3=Na++HCO3^-
HCO3^-=可逆=H++CO3^2-，即第二步电离，可逆
HCO3^-+H2O=可逆=H2CO3+OH-，即第二步水解，可逆
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性
另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-
由于HCO3^-既有电离的，也有突社算否员得水解的，所以，Na+>HCO3^-
由于学HCO3^-的电离和水解程度都是比较丰世小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+
由动球季紧于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离求分哥门度节积服物丝，所以比CO3^2-要多
陆条富方地属因此，Na+>HCO微书裂断停很评3^->OH->CO黑3^2->H+
NaH某地混怕跑鸡SO3
首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的
其次，NaHSO3=Na++HSO3^-
HSO3^-=可逆=H++SO3^2-，即第二原打校直x收言头坏不步电离，可逆
HSO3^-+H2O=可逆=H2SO3+OH-，即第二步水解，可逆
同时，电离程初丝知能响功但特区厂度略大于水解程度，所以溶液显酸性
另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-
由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^-
由于HSO3^-的电离和水东解程度都是比较小的，官容务所以，Na+>HSO3^->H+>O相新部都故木H-
由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多
因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-
