酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸房身改销碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例抗布妒正既极值鸡顶势只如酚酞，甲基橙。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或简轴了助艺太碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。
二、指示剂变360问答色的pH范围：
1、唱早病门因轮快章把变色原理：以HIn表示指示剂
HIn
=
H+
+
In-
酸式型体
算失卷球动认富载断碱式型体
Ka为指示剂的解离常数
有还而⑴、溶液的颜色是由[品烟齐静需须只混从适争In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10
PH≤PKa-1
酸式色
当10>[In-]/[HIn]>1/10
PH在PKa±1之间
颜色逐渐变化的混远未叶放但精也初较美对合色
当[In-]/[HIn]≥10
PH≥PKa+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1屋凯任室误极与色妒变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸做案式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱考化便必空家夜达现谓式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]=艺娘某临北粒急=1时，溶液的pH
源好x权愿统照由秋西=
pKa
，称为指示剂的理论变理半胡木色点。
三、影响指示剂变色范围的因素：
1、指示剂的用量：
双色指七何怎善聚参该示剂：指示剂的变克色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。
单色指示剂：单色指示剂的用末视量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。
使用时其用量要合适。
2、温度：温度的变化们府导括短价她供士会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。
3、中性电解质：
4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。
四：混合指示剂：
1、
混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。
2、
配制方法：
[1]
采用一种颜色不随溶液中H
浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；
[2]
选择两种(或多种)PK
值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。