肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能稳与过氧化氢发生反应：N2来自H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O...

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2 L N2含电子总数为7NA B. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA D. 3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

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解析　未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准独势名重设岩过画状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由－1变为－2，故当生成3.6 功怀要诉g(0.2 mol)水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5NA，D项错误。