(1)C (2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)操作I、操作II、操作II360问答I都用到的玻璃仪器是有________________。
(3)写出溶液B生成Al(OH)3的离子方程式 。
(4)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。
(5)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__否调______(填化学式)沿。用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。
[解题思路]1.明确目厂娘角拉凯标2.清楚原理3.了解过程与方法
本题以铝的冶炼工艺流程分析,考查了铝及其化合物、基本实验、评价能力和计算知识。(1)小问中,资完季医哥夜大里贵载巴若不熟悉Al(OH)两性的实验证明方法,忽视Al(OH)不能溶解在Al(OH)中这一事实,极易错选A。不了解合金的性能易错选B。对铝制充息拉备Al(OH)方法中,忽视“最少消耗”易出现无法求解或错解。在分析洋打娘青议工艺流程中,一定要根据物质的性质,采用“步步为营”的方法逐一推进,然后形成整体,最后再根据题设问题逐一解答。
(1)选项A,因Al(OH)3不能溶解在氨水中,不能证明Al(OH)3具有酸性。选项B,镁铝合金的机械性(如密度小、硬度大)能优于铝,用镁铝合金制造飞机机体的性能更优越。选项C,还白部分Al与稀H3SO3反应生成Al(SO),部分Al与NaOH船止切简通续着演亚溶液反应生成NaAlO ,NaAlO再与Al(SO)在溶液中反应生成Al(OH),这样消耗的HSO物质的量最少。根据反应:2Al + 3HSO=Al(SO) + 3H↑,2Al + 2NaOH + 2HO=2NaAlO + H↑,Al + 3AlO + 6HO=4Al(OH)↓,制备1mol Al(OH)需要与1/4mol Al,则需要0.375mol HSO,选项D,钠铝合金投入水间职谁块刻伯中能产生气泡。
(2)操作I、操作II、操作III都是过滤,过滤需要烧杯承接滤液,主要漏斗过滤阳、需要玻璃棒进行引流。
(3)NaAlO溶液中通入CO读笔上尽品载生成Al(OH)沉淀和NaC易顶剂德鲜受谓住责O, 其离子方程式为:款互装每模学延型范2AlO + CO + 3HO=宜很局样层2Al(OH)↓+ CO 。
(4)只有电解熔融Al吧她林统2O2的反应属于氧化还原反应。
(5)得到的CaCO2受热分解得到Ca资前长帮帝妒斗次O、CO3,可见CaO、CO可循环使用。操作I所得的FeO和电解熔融AlO得挥适到的O为副产品。
