先说简单的 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2
CL2为非极性分子 ，HCL 为极性分子，自然HCL熔沸高
至于H2S和HCL
这是大学的问题 就算是高中竞赛也不会考得这么深滴 我简单地和你说下色散力的问题吧
色散力是范德华力的一种，是由于瞬间偶极而产生的。
瞬间偶极：因为分子内部理在棉确奏比假便的原子核和电子都在不断运动，不停地改变他们的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和和负电荷重心发生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极。分子越大，越容易变形，瞬间偶极越大。
偶极： 在分子中 正电荷重心和负电荷重心的距离称为偶极长，分子的偶极定义为分子的偶华刘轻极长和偶极上一端电荷Q的乘积。 分子的偶极矩越大，分子的极性越强。
至于H2S和HCL为什么会这样呢？这主要是因为取向力，他课几虽说色散力很重要，但极性分子之间更看重取向力。
取向力;靠永久偶极而产生的相互作用力，范德华力的一种。（即2个极间同性相斥，异性相吸的电性作用)
永久偶极：由于极性分子创降跑房凯的正负电荷重心不重合，因此分子中始终有一个正极一个负极,极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。
其中 取向力与分子的永久偶极矩的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，众体扩轻空取向力越大.
H2S的偶极矩为1.1 HCL的偶极矩为1.03 则前者极性大，熔沸点高。
