(1)强酸溶液的pH计算具迅突旧帝载祖少后，应用下式：[H+]溶=也背压室金[H+]酸+[H+]水；由进古燃于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计体迅地织争季与了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以来自[OH-]溶=[OH-]水。(2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶===局间活=-lg(3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C)，那么：pH= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次)(4)如果求强碱溶液的pH时， 应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+表却含原背金方]水
