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A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原眼待凯子序数依次增大；A原子价电子排布式品nsnnpn+1，则n=2，所以A为氮元素，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为铬元素，Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素丝住气态氢化物的沸点低，Z为第三周期中磷、硫、氯中的一种，Z为气体单质，则Z为氯元素轮室介负余径，W为金属元素，原子序数比铬大，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取氯气，所以W为锰元素，X2-和Y+有相同的核外电子排布，且原子序数比氮大，比氯小，所以X为氧元素，Y为钠元素，
（1）R为铬元素，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，W为锰元素，在周期表中的第四周期ⅤⅡB族，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；第四周区期ⅤⅡB族；
（2）NH4Cl晶想团体中含有离子键、极性键、配位键，不含金属键，故答案为：D；
（3）A为氮元素，由于氮原子的最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮原子的第一电离能大于氧，由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化，
故答案为布：大于；氨分子之间有氢键存在，氨分子的沸点高； 
（4）X与Y形成的化合物Y2元三种X2为过氧化钠，它的队太少为受粒延育电子式为，其晶体是办民云异离子晶体，根据均摊法可知，在晶胞中含有Na+数为8，O2-数为8×18+6×12=4，所以该化合物的化学式为Na2O，
故答案为：；离子；Na2O；
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成划草办弱征此区交色低程的单质，该酸根离子为ClO3-，由于氯原步封子的价层电子对数为7+12=4，有一对孤电妈溶松就抗子对，所以它的空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形．