某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质来自为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过听波革程如下（部分操作和条件略）...

（12分）
（1）毛须刻扬概大起得思火150℃ （或150℃以上剧急面镇奏）（1分）
（2） Fe(OH)3 （1分）
将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）
MnO2＋2Fe2+＋仅4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （2分）
（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)

生成的CuS比MnS更批政课胜还青江带响难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去粉坐。（2分）
（4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnC接视度千面O3↓＋CO2↑＋H2O （2分）
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶良要以越苦延形准随液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）
试题分析：（1）根据图1和图2，150℃更么调绝机表西损以上时，副产物MnS2O6 的生成率低，Mn2＋ 的浸出率高，答案：150℃ （或150℃以上）（1分）
（2）pH在2.7到3.5之间时沉淀主节盟故便度要成分是Fe(OH)3 ，答案：Fe(OH)3 1分）
Fe2＋ 在pH为7.6到9.6之间沉淀，而此时Mn2＋ 也产生沉淀，无法分离，故要将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 以便在pH小于8.7时沉淀，与Mn2＋ 分离，故答案：将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）
MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2沙过消务+ + SO42- （2分）
（3）Cu2＋ ＋MnSMn2＋＋CuS,沉淀的转化，由溶解度较大的MnS转化为溶例走贵秋取商客为布号毫解度较小的CuS,原理见答案。答案：
MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)

生成的CuS比MnS更难兴零将树裂抗地溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）
（4）④中加入NH4H红除存殖歌改古某红CO3 后发生反应的产生MnC若风业O3沉淀，离子方程式为：Mn2组课前岩亮善阶度＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ，答案：Mn2＋＋2HCO3－独场生望脚今合技＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 扩绿（2分）
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤液中有无SO42―,答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）