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回答者：网友
怎么比较离子化合物各额处（如KCl，KBr，SiCl4）的熔炥点高低?
首先区分出Sicl4是分玉年广子化合物 熔沸点比离子化合物低
其次 离子化合物有KCl和KBr 离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。cl半径比br小（此处两者电荷相差对离子键强弱影响小于半径的影响所以考虑半径）所以kcl的离子键强熔沸点高KCl大于KBr大于SiCl4
.乐夫/...OJMh5i
四氯化碳是原子晶体吗？
四氯化碳是分子晶体。
常见的原子晶体
1）某些非金属单质
金刚石（C）、晶体硅（Si）、晶体硼（B）、晶体锗（Ge）等
2）某些非金衡学司非国属化合物
碳化硅（Si移C）晶体、氮化硼（BN）晶体
3）某些氧化物
二氧化硅（SiO2）晶体、Al2华帝亮营斗事使耐硫O3(天然）
