1.实验目的：
（1）以废铁屑制备硫酸亚铁铵为旅孙例，了解物质制备境波间讨送略金争据的过程。
（2）掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作，学会利用溶解度的差异制备物质。
2.实验用品：山镇培
（1）仪器：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
（2）试剂：10% Na2CO3(aq)、Fe屑、3mol/L稀H2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇；
3.实验原理：
“复盐”指由两种或两种来自以上简单盐类组成的晶态化合物，如(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（摩尔盐）。
形成条件：体积较大的带重一价阳离子（K+、NH4+）和山苏就宪半径较小的二、三价阳离子（Fe2+、Fe3+、Al3+场矛文查守可等）易形成复盐。热力学角度：晶格能增加；结构角度：大球空隙装小球。
复盐特点：①溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液无差别；②比组成其组分的简单盐稳定；③溶解度比组成其组分的简单盐小。
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为“莫尔盐”。一般亚升凯价识随铁盐在空气中易被氧气氧化，形章至海限弱期成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁以稳交铵比组成它的两种简单盐都逗唯稳定，在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小（见下表），利用这一性质可制取硫酸亚铁铵晶体。
▲三种盐的溶解度（单位为g/100g H2O）
实验室中常将铁屑溶于稀H2SO4制得FeSO4(aq)，再向溶液中加入(NH4)2SO4并使其全部溶解，经浓缩、冷却即可析出硫酸亚铁铵（莫尔盐）晶体。
