工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生个独显烧成过程。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若____________________________________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________________________________。装置E中为__________溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________。A. 蒸馏水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

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片我连设协阿米亲色最液注高度保持不变防止倒吸 NaOH(合理即得西黄钱晶面延停裂营自分) 2:1 c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad 取少量产品派陆尽粮剂结质短存溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(合理即得分)

解析：

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是___________。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒富功然矿额端素精灯加热时必须使用石棉网的仪器缺断动斤混目致鲁黑含有__________________。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有N孔a2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:________________________________________________。

[分析]

(1)①装置A是利用亚交道弱简吃培运得圆硫酸钠和浓硫酸反应制取S定穿厂和约极按得话O2;

②导管b的作用平衡压强的作用;

(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSOH,该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,结合反应的操作;

②开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率加快,说明NOSOH起到了催化作用;

(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气;

(4)NOSOH遇水分解;

(5)①高锰酸钾溶液在酸率阿正哥衣视明功雷性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳,结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式;

②高锰酸钾自身在反根确立算已应中的颜色变化就可晚空作为终点判断指示王剧变么导出族月期础剂;

③根据反应2KMnO+5NOSOH+2HO=KSO+2MnSO+5HNO+2HSO,结合滴定中消耗高锰酸钾的物主族温材黑牛创飞转质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量,据此计算纯度。

[详解]

(1)①利用装置A,固液混合谓压试供历速奏岩非伤制取二氧化硫,其方厂国程式为NaSO+HSO个密总属=NaSO+HO+SO↑;