工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能来自力，这

工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式______．（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式______，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为______．（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是______．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案______．（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由______．②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是______．A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀______．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]．

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（1）铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O360问答；
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，NaNO2在氧化处理时第一阶段反应中作还原剂，故此气体必为氨气，其电子式为；结合Fe→Na2FeO2可知，此反应的反应物为NaO顶斤假与象装王支H以及还原剂Fe、氧化剂N映aNO2，生成物为Na2FeO2和氨气和水，配平得3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O，
故答案为：；3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O；
（3）亚铁酸钠、铁酸钠均属于强碱弱酸盐，在水溶液中均可以发生水解，水养体林所反班袁站简解的产物通过氧化还原反应、服大斯束分解反应等反应最终形成有害的氧化铁红色胶状物；通过观察能与铁亲实脚普四发生化学反应的物质（如硫酸铜溶液、稀盐酸等）和钢板反应的快慢来判断钢材耐腐蚀能力，出现较明显现象时间越长，说明耐腐蚀性能越好，
故答案为：亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3?H2O；取一小块处理后的钢件，在其表面上滴加几滴硫酸铜溶液，若出现红色物质（斑点）所需时间越长，表示其氧化膜耐腐蚀性越好；
（4）①铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，氨气是一种具有刺激性气味的气体，如果操作1和操作2的顺序对调，则会污染空气，故答案为：不能，若对调，则NH4+大量与OH-反应逸出氨气；
②NO2-具有很强的还原性，需要加氧化剂除掉，故排除B，在选项A、C、D三种强氧化剂中，K品包附优七例2Cr2O7被N断抗伯O2-还原为重金属离子Cr3+现同下自造成二次污染，故选：AD；
③c（Ag+）?c（NO2-）=0.11.1×2.0×11.1×5.0×10-4=0.83×10-4＜KSP（AgNO2）=5.8×10-4，此时溶液不饱和，所以没有沉淀生艺缺位滑次散历着必成，
故答案为：c（病个转Ag+）?c（NO2-）=0.11.1×2.0×11减留绍.1×5.0×10-4=利厚朝0.83×10-4＜5.8×10-4，所以没有沉淀生成．