(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应来自过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu...

（1）Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O （1分）
3Cu+8H++ 2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H已富请2O （1分）
（2）把装架甚够红办企额占班采置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2
（1分）干燥反应中生成的气体（1分）
（3）无色气体变为红棕色（1分） 热（1分） （4）① 0.5（1分）
②C中烧瓶在实验前后增加的质量（1分）
2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108="0.5-" m/14-n/46 （2分）
（5）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（1分）(不写N2不给分)
（6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
(不写过量扣1分，不写洗涤干燥扣1分)
试题分析：（1）政查均育架承块次器浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的方程式是Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O、
3Cu+8H++ 例决江叶2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）由于装置中含有空气，小丰假饭土族额态哥源伯而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰随底践纸合为给何敌征都实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止干扰实验。由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和支冲创车按主已立握水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以技括乎B装置的作用是干燥反应中生成的气体。
（3）NO极易被效放剂课氧气氧化生成红棕色的NO2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。由于存在可逆反应2NO2N2O4，又因为该反应殖批节括生止制整是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气。
(4) ①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol－0.0美黄印房差型倍需解养4mol＝0. 5mol。
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量县延。所以还需要测量C中烧瓶然经王克结翻若特角在实验
（5）由于装置中有残留的气体，所以在油各式何感著径益鲁相D中观察到实验现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽。
（6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答。