C2H6，C和C之间的sigma键是哪两个轨道重叠而成的，为什么？

两个sp3杂化轨道C原子的价层电子排布为（2s2）（2p2），如果不进行杂化，参与成建的就只有2p电子，不能形成四个键。当一个2s电子激发到2p轨道时，经过杂化，行成4的等效的sp3杂化轨道，方能形成四个键：其中一个sp3杂化轨道与另一个碳原子的sp3杂化轨道交叠，形成sp3-sp3 σ键，另外三个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道交叠，形成2个sp3-s σ键。