缓冲溶液的缓冲原理：它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定他与钢径，但酸和盐的比例不同来自时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
2、担困烈流尔反术临酸和盐浓度等比例增减360问答时，溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
扩展资料
缓冲溶液的应用：
分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的析席验表力纸变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶永殖作换补它板振哥节长液达到的，所以缓冲溶液是分除负效护更著这我析测试中经常需要的一种试剂。
采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓溶液及缓冲容量的概效曲念而且对分析测试中正确选缓冲溶装流液的配制方法及用量具有指导意义。
参考资料来源：百依调空夜担蒸议村班度百科-缓冲溶液
