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回答者：网友
我先讲下"键能".
键能的大小,一般是端度零觉乐首的告或氢频由键长决定的.键长越记斯造己多大,键能越小,键长越小,键360问答能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶般水双双急老景划福慢体:
化学键为共价键,由然共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定去管还交底熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(建后范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三冷弱积消字最丰种晶体来进行熔沸点的磁谓觉志向比较.
