某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气应看独兴城特植些黄换的用途及性质的探究。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： ...

（1）2NH4Cl＋Ca(O间蒸校H)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （1分）
（2）①制化肥 ②制硝酸（共2分）
（3）① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ②NH4NO3 （共千罪4分）
（4）①甲方案。（2分） 甲方案反应终点较易控制乙方案反应终点较难控制或
二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨气碱过量生成正盐（1分）
②取论再害常广免伯政少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。(2分)
③ N－H…N O－H…O O－H…N N－H木…O （写对1个1分共来自4分）（1）实验室制氨气是中学化学教学的重要知识点需要熟记即：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）氨的重要用图合爱执似项耐时斯微受否在于是重要的工业原料如①制化肥 ②制硝酸等
（3）①4NH3 + 5O24NO + 6H2O
②若实验时通入氨气的速率过快，则氨气过量，由于氨催化氧化过程中有水生成，而产物一氧化氮极易被氧化成二氧化氮，二氧化氮遇谁有硝酸生成，硝酸遇过量的氨生成颗粒状硝酸铵，而产生白烟，故该物质的画无另序已误请晚化学式为NH4NO3。
（4）①以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液合理的方案是甲，主要考虑二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水360问答中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨气碱过量生成正盐，反之很可能有酸式盐碳酸氢钠生结取略成，导致产物不纯。
②检验铵根的方法有两种：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒，若试纸变蓝或产生白烟，则术纸念打致屋诉证明产物中有NH4+。
③据氢键产生于氢原子与分子间所含的电负性较强的氟原子、氧原子及氮原子间，故氨水中的氢键可表示为N－H…N O－H…O O－H…N N每燃飞据态观笑机李作儿－H…O