1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂所盾制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
来自△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2有秋当否迅依与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生360问答低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的Na文号那座括术轴以OH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如****，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解农）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体****用浓氨水（或粒电优北加热浓氨水）
