请问加热情况下，碱式碳酸镁和/氧化镁/氢氧化镁，都可以和50%硫酸铝溶液反应吗?原理是什么。

在Al2(SO4)溶液中存在平衡Al3+ + 3H2O<=====>Al(OH)3 + 3H+，故溶液呈酸性，加热促进了水解，以上上平衡正向移动，H+溶度增大，导致溶液酸性进一步增强。
1，Mg2(OH)2CO3加入Al2(SO4)溶液中时，发生化学反应，怎么反应主要取决于反应物的量，(1)若Mg2(OH)2CO3少量，则Mg2(OH)2CO3 + 4H+ ======2Mg2+ + 3H2O + CO2(气体符号)，反应消耗H+，导致平衡Al3+ + 3H2O<=====>Al(OH)3 + 3H+正向移动，因此同时还会生成Al(OH)3 沉淀，
(2)再增加Mg2(OH)2CO3的量，H+量不足以把CO32+变为H2CO3而分解，生成HCO3-,此时不产生CO2，也生成Al(OH)3 沉淀，
(3)若Mg2(OH)2CO3大量，则会有大量的OH-于H+结合，此时CO32-不与H+结合，CO32-与Mg2+结合成MgCO3，不生成Al2(CO3)3，Al2(CO3)3不能在溶液中不能存在。同理也会生成Al(OH)3 沉淀，
2.MgO和Mg(OH)2与Al2(SO4)溶液反应原理和一上反应一样，都是由于Al3+水解溶液呈酸性，MgO和Mg(OH)2消耗H+使水解正向进行，只是MgO和Mg(OH)2与Al2(SO4)溶液反应不因为反应物量的不同而发生不同的反应。
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