离子化合物的熔沸点都比较高的原因是什么？

离子之间的作用力是静电力，而且分布于整个晶体中，要使晶体熔化，就必须使整个晶体都受到影响，所以离子晶体的熔点和沸点都较高，也就是说它们的键能-离子键能比较大。而分子晶体则不同，在分子晶体中，制约分子的力是分子间力，分子间的作用力比较小，大约是键能的百分之几，所以分子晶体的熔点和沸点就比较低，但在分子内的原子之间的力是强力-共价键，要破坏它，往往要很大的能量，比如对于水，在0℃开始融化，在100℃沸腾，变成气体，但从固体的冰到气体的水气，水只要吸收很小的能量，就能完成这些变化，因为在这些过程中水分子克服的是分子间力，但要将水分子本身拆开，就非易事，因为H原子和O原子之间有共价键，所以将水气加热到2000℃，水的分解率也不过百分之几。