硫酸亚锡(SnSO 4 )是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO 4 制备路线如

硫酸亚锡(SnSO 4 )是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO 4 制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。Ⅱ．SnC1 2 易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]回答下列问题：（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。（2） SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。（4）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC1 2 中加入过量的FeC1 3 溶液，用b mol/LK 2 Cr 2 O 7 滴定生成的Fe 2+ （已知酸性环境下，Cr 2 O 7 2- 可被还原为Cr 3+ ），共用去K 2 Cr 2 O 7 溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

网友 1

最佳答案

回答者：网友

（1）加热浓缩、冷却结晶。将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次
（2）SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动抓别权仍村武吃，抑制Sn 2+ 水刘温必果率步解
（3）防止Sn 2+ 被氧化
（4协巴试木）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H+ = Sn 4+ + 2H 2 O
（5）3bmM /1000a

试题分析：（1）由于SnSO 4 的溶解度搜温度的影响变化较大，会随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。所以从SnSO 4 溶液中获得SnSO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。洗涤沉淀的方法是将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次。（2） SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl 2 是强酸弱碱盐，在水中容易发生面镇菜东坏过水解反应SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl。若用HCl来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl 凯动知百万则办入凯2 的水解反应的发生。（3）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，洋族Sn 2+ 易被氧化。所以加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②防止Sn 2+ 被氧化。（5）有关反应的方程式为Sn+2HCl=SnCl 2 +H 2 ↑；SnCl 2 +2FeC1 3 =SnCl 4 +2FeC1 2 ； 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7庆调雷钱今阻怀米讨子H 2 O。由方程式得关系式为3Sn——6 FeC1 2 ——K 2 Cr 2 O 7 。错息目妒客n(Cr 2 O 7 2- )=mb×1职底出家功饭针副0 -3 mol.所以n(Sn)=3mb×10 -3 mol.所以锡粉中锡的质量分数是(3mb×10 -3 m外内啊远若呼牛服旧排洋ol×Mg/mol)÷ag="3bmM" /1000a.