（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2 反应而变质。
（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2 反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完... （10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2 反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3 和 Na 2 CO 3 （2）【实验】如图所示： 实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。（3）【判断】a.若Ca(OH) 2 、CaCO 3 和Na 2 CO 3 溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”） 下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na 2 CO 3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。 展开
最佳答案
回答者：网友
【判断】a 不成立
b CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +CO 2 ↑+ H 2 O （2分） Na 2 CO 3 不成立
c部分变质 ②③（说明：2分，漏答得1分，错答得0分）
【拓展】 密封 引流
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；
（3）a、Ca（OH） 2 、CaCO 3 和Na 2 CO 3 投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；
b、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na 2 CO 3 ，不成立，部分变质；
【拓展】碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）．
