X、Y、Z、R来自为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的... X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是______；X基态原子的电子排布图是______Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______（写出元素名称）．R原子结构示意图为______．（2）XY ?2的立体构型是______；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是______（写出元素符号）．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是______．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______．展开

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（1）Y360问答为O元素，原子序数为8，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电滑期却球希顾案让子排布式为：1s22s22p4；N核外电子排布图为：；Z所在周期为第三周期，第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势，即第一电离能最大的主族元素为：氯元素；Cu原子角助唱质础序数为29，其核外电呢孔甚另总祖培船曲迅子排布式为：1S22S22P63S23P63d104S1，即电子结构示意图为：；
故答案为：1s22s22p2，；氯；；
（2）NO2-价电子数为5+12=3，形成三条杂化轨道，其中两条与O原子形成共价键，一对孤对电子占据杂化轨道，则该离子的空间构型为：V形；Cu2+的水合离子，水分子中的O原子提供孤对电子，故答案为：V形，O；
（3）根据图可知，阴离子位于面心和体心，数目为：2+4×12=4，阳离子位于顶点和体心，数目为1+8×18=2，阴阳离子数目之比把画群毛封白读评本草形为：2：1，故答案为：2字降资酸深：1；
（4）该反应的反应物为Cu单质、NH3和O2，形成[Cu（NH3）4]2+，离子方程式为：2Cu+8NH3?H那职扩造写入地2O+O2=2[Cu（NH3）4]关战装呼必加毫结2++4OH-+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．