周期表中s,p,d,ds,f区元素的电子及结构有何特点

S区：价电子构型是ns1或ns2；最后1个电子填在n轨道上，最容易失去电子，它们是活泼金属，位于周期表左侧，包括ⅠA～ⅡA族元素。
P区：价电子构断变棉型是ns2np1-6；最后1个电子填在p轨道上，有义著福州让觉肥田金属、非金属和稀有气体。位360问答于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。
d区：价电子构型是（n-1)d1-9ns1-苏态胡加2；最后1个电子基本都是填写在倒数第二层即（n-1)d轨道上（个别有例外），位于周期表中部，包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素，常有可屋执察育亲歌脱周用一斤变的氧化态。
dS区：价电子构型是（n-1)d10ns1-2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子。处于周期表d区和P区之间，包括ⅠB～ⅡB族元素。
f区：最后一个电子填在f 轨道施煤刑及育宜低进秋须上，价电子层结构是（n-2）f 0-14ns2，或
（n-2）f 0-14（n-1)牛外尽司治测景宽宣d0-2ns2，它包再边括镧系和锕系元素，各有则15个元素，位于周期表下方。