（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶

试题难度：难度：中档 试题类型：实验题 试题内容：（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M） 。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。