（12分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p士63s2 B：1s22s22p63s23p...

（12分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2 B：1s22s22p63s23p63d54s2 C：1s22s1 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号) 元素的电负性最大，元素原子的第一电离能最小，元素最可能生成具有催化性质的氧化物。（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5771817274511578B7381451773310540化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显价。（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为。（6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是。

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（1）Si Li Mn（元素符号）
（2）同位素；第四周期第IVB族； d区（3）+3 +2
（4）
（5）KAlSi3O8 用层层烟具苦治（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体原子电子层结构可知，A是Mg，B是Mn，C是Li，D是Si，E是360问答Ne。
（1）非金属性越强，电负性越大，所以是Si的电负性最大；Li的金属性最强，第一电离能最小；二氧化锰具有催化作用，所以是Mn元素。
（2）4822Ti和5022Ti两种原子，具有相同的质子资害城减施期环贵杆九叶数，不同的中子数，二者互为同位素；根据钛短战千督盐东兴的质子数可知，钛位于第四周期第IVB族；备传据岁统区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以钛元素属联展顾在石作照再由于d区。
（3）A的第四电离能远田慢持直甚束担大于第三电离能，所以A是第ⅢA元素，显＋3价；B的第三电离能远大于第二电离能，即B是第ⅡA元素，显＋2价。
（4）在气态氯化铝中上卷药推候米伯自乙哪，氯原子是配体，提供孤对电子，铝原子提供空轨道，所以结构为。
（5）根据价电子可知，1个硅被1个铝原子取代的同时，还需要1个钾原子，所以K、Al、Si和很的溶投觉地连、O的硅酸的个数之比是0.25︰0.25︰0.75︰2＝1︰1︰3︰8，即化学式为KAlSi3O8。
（6）由于CO2是分密没敌翻第密想协联子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO2的熔沸点远低于二氧化硅的。