(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉来自一个氢原子所得B．它们状龙确何述巴服层临础互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH

试题难度：难度：偏难 试题类型：填空题 试题内容：(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①锌在元素周期表中的位置是:_ 。②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_ g／cm3 (写出含有字母的表达式)。