在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大

（1）N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；
H2O2中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，
故答案为：；H-O-O-H；

（2）肼（N2H4）和H2O2反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量此业终远轴自，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×1意强先室办无院参背蒸mol0.4mol=641.625kJ，
该反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）已知：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×4得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g白得见）+4H2O（g）△H=-类岁又817.625kJ/mol，
16g液态肼的物质的量为干境北侵16g32g/mol=0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0数.5mol×817.圆但酸音器625kJ/mol=408.千有换愿厂吧参8k，J
故答案为：408.8kJ；
（5）已知：Ⅰ、N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
Ⅱ、N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
已知：Ⅰ、N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）妒注传群+2H2O （g察食两常皇）△H=-543含轮木培沉kJ/mol
Ⅱ、H2 （g）+F2（g）=2HF （g）△H=-538kJ/mol
Ⅲ、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N2H4（g）+2F2 （g）═知热N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol；
故答案为：2N2H科围乙统站守4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（盟失华攻术信地万察金各g）△H=-1153.7KJ/mol；
N2H4（g）+2F2 （g）═N2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．