答案 C
解析 A项,由表中数据可知,升高温度,平衡气体总浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,ΔH>0,错误;B项,该反应前后气体分子数增大,则ΔS>0,在较低温度下,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行,错误;C项,25 ℃时,NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2×10－3 mol/L、1.6 ×10－3 mol/L,因此K=c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8,正确;D项,NH2COONH4为固体,加入少量NH2COONH4平衡不移动,错误。
(2)① CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g)
起始(mol/L) 0.20 0.50 0 0
反应(mol/L) 0.10 0.10 0.10 0.30
平衡(mol/L) 0.10 0.40 0.10 0.30
该反应的平衡常数K==0.0675;
②反应在7~10 min之间,CO的物质的量减少,CH4、H2O和H2物质的量增加,应为加入氢气使平衡逆向移动,故答案为D。
③当a=0.2时,Qc==0.0520.0675,故a>0.26。
