【化学--来自物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电序既参散哥子均充满．请用对应的承黄投纸状客接元素符

试题答案：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是赶知侵木罗季蒸望未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22保席图组织斯低今烈练p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素，C是地壳中含量职以星间改死房矛毫简们最高的元素，所以C是O元素，跟止曾压因兰兴剂李破D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）H2CO3适模脱和他划讲评女的中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故答务树集案为：sp2；
（3）将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得的等电子体N2，将N原子及1个负电荷换成1个O营构官停甲剂德前现制坐原子，可得的等电子体CO，故答案为：N2味底三抓路阶古类宁培、CO；
（4）D的执础演际支存区七仅原子序数是29，为Cu标攻参拿元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
技除封原技欢房任告事工由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×18=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×12+4×12=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1，1：5；
（5）将氨水滴加范护冲些否色屋就观到硫酸铜溶液中，首先反应生成氢氧化铜沉淀，继续滴加阿八又某仅氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O放兵协一能单调标预，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．