HCl和NH4C距三绿渐员l混合液中各组分含量的测定分实验

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分析化学实验报告
实验名称：HCl和NH4Cl混合液中各组分含量的测定
实验类型：设计性实验
院（系）：化学与环境工程学院
专业班级：12环境监测与管理技术教育
姓名：刘杰来自强
学号：12104022031实验日期：2013年11月28号
指导老师（360问答签名）：成绩：HCl和N品她持改案基米第问H4Cl混合液中各组分含量的测定
【实验目的】
1.掌握酸碱滴定法并设计HCl-NH4Cl各组分含量的分析方案并实施。2.掌握标准溶液的配制和标定方法，掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。
3.掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。【实验原理】
HCl和NH4Cl都可以和N务打果aOH反应，其反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O、NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。又c=0.1mol.L-1。HCl是一元强酸可用NaOH直接滴定，而NH4Cl是一元弱酸其解离常数太小Ka=5.610-10，Ka<104不干扰HCl滴定过程，可以分步滴定，又因为CKa<10-8，无法用NaOH直接准确滴定，故应该用甲醛强化。反应方程式为：
4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O
反应生成的(CH2)6N4H+和H+﹙Ka=7.110-6﹚可用NaOH标准溶液直接滴定。反应方程刻定是新吸深放情办错目式为：(CH2)6N4H++3H++4OH-= (CH2)6N4+4H2O
反应到第一化易成学计量点时为NH4+弱酸溶液，其中Ka=5.610-10，c=0.050mol.L-1,由于CKa>10Kw,C/Ka>100,故，pH=5.28故可用甲基红（4.4～6.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色。
反应到第二化学计量点时为(CH在上述溶液中，加入