金属指示剂变色原理与酸碱指示剂变色原理的区别

一. 金属离子指示剂的作用原理

金属离子指示剂大多是一些能于金石离子形成配合物的显色剂：

In + M = MIn

A色 B色 （A色与B色不同）

化学计量点时： MIn + EDTA == M-EDTA + In K’MY > K’MY

B 色 A色

例：以EDTA滴定 Mg2+，用铬黑T（EBT）作指示剂时：

滴定开始前 Mg2+ + EBT == Mg-EBT （红）

滴定过程中 Mg2+ + EDTA == Mg-EDTA

计量点时 EDTA + Mg-EBT == Mg-EDTA + EBT

红 兰

根据酸效应曲线，滴定Mg2+适宜的pH 值为10（9.6~10），

但指示剂也有自身适宜的 pH 范围：

-H+ -H+

H2In- == HIn2- == In3-

红 兰 橙

pH < 6 pH 8~11 pH > 12

此指示剂适宜的pH范围应为 pH 8~11，在此 pH 范围内，金属离子的游离态与配位态的颜色有明显的区别，也恰好与滴定 Mg2+ 的酸度 pH =10 符合。