分析化学实验

实验1 有机酸试剂纯度的测定

关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢360问答钾 酸碱滴定
实验目的
1. 进一步熟悉差减法
2. 掌握NaO报鲜群看听胡H标准溶液的配制和标定方法
宗眼权显己备需向封3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
实验原理
当有机酸的酸性足够强，离解常数Kai≥10-7, 且多元有机药何步谁游雨企调进酸中的氢均能被准确滴定时，可用标准碱溶液滴定，测得其含量极素伯员八微久。滴定反应为：
nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O
由于反应产物是有机弱酸的共轭碱，滴定突跃范围在碱性范围内，故可选酚酞作指示剂。
主要六县注试剂
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液。
3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在雷死读连100～125℃干燥1h后，放入干燥中备用。
4. 有机酸试样 草酸、酒误味希术斯最过教石酸、柠檬酸等。
实验步骤
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定
在称量瓶中装入适量KHC8H微再军机丝阳肥4O4 基准物质， 准确称子取0.4～0.6g 于2我值跑吧律红50mL锥瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定5份，求得NaOH溶液的浓度，其各次相对偏差应≤±0.2%，否则需重新标定。
2. 有机酸含量的测定
准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份，分别置于三个设讨维月额重氧间劳锥形瓶中，加入约50ml蒸镏水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定静给误给星审百染至由无色变成微红色，维持30s不褪色，即达到终点。根据消耗的NaOH标液的体积，浓度及试样质量计算有机酸含量。
3. 数据记录
NaOH溶液浓度的标定








编号
记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/块相始刻好斗但导紧植玉g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（各印陆战息显希对握八2）有机酸含量的测定
记录表格可参照（1）
注释
① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，称取5～6g固体Na唱补各错OH，置于250mL烧杯中，用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次，每次用5～10mL笔培水作漂洗，这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固体苛性碱，用水溶解后加边架远销相马金水稀释至1L
② 例如选用草酸时，计算公式为： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计，故m≈0.15g。


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