纯碱也叫碳酸钠(Na2CO3)、碱面、苏打粉，是由氨、二氧化碳和食盐饱和溶液共同作用而制成，其主要成分是原盐、原油、液氨。纯碱呈白色粉末状、无臭、味为强碱性，能溶于水，其水溶液呈碱性反应，能与酸类起中和作用生成盐类；能与许多盐类起复分解作用。
用途
纯碱的主要用途是：
工业用重质碳酸钠，主要适用于制造显象玻璃壳、浮法玻璃、光学玻璃等；
为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳纯碱，包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠；
为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业纯碱，包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。
危害
直接接触纯碱可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松驰。接触纯碱的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
制备方法
纯碱的制备方法，其特征在于包括以下步骤：1
(1)纯碱的制备和提纯
1)Zn(NH3)4CO3氨水溶液的制备：将ZnO溶于饱和氨水，通CO2，得Zn(NH3)4CO3氨水溶液，按质量比，氧化锌∶饱和氨水∶二氧化碳＝81∶250～350∶44；
2)纯碱的制备：在Zn(NH3)4CO3氨水溶液中加入NaCl，通NH3至饱和，过滤，再用饱和氨水洗涤，得到Na2CO3·H2O结晶，洗涤水回收用于步骤1)的反应，滤液送至以下锌氨的回收和氯产品制备工艺中的第1)工序，按质量比，NaCl的加入量为ZnO∶NaCl＝81∶120～150；
3)纯碱的提纯：将Na2CO3·H2O结晶溶于水中，用水量控制在Na2CO3处于饱和状态，过滤掉其中的不溶物，在滤液中通入NH3至饱和，析出Na2CO3·H2O，过滤得Na2CO3·H2O，烘干得无水重质碳酸钠产品，滤液饱和氨水回收送至步骤1)、2)工序使用。
参考文献
[1]钟劲光. "一种纯碱制备方法." CN, CN1974388 A.