臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2... 臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为______反应（填“自发”或“非自发”）．（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示． pHt/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______（填微粒符号）．（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为______．（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．①该滴定过程中可选择的指示剂为______．②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式______．③空气中臭氧的体积分数为______（用含“a、c、V”的字母表示）．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）展开

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（1））①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，
②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，
所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol，反应放热且为熵增的反应，为自发反应，故答案为：自发；
（2）由表格中的数据可知，相同温度下，pH越大，O3分解速率越大，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-；
（3）酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2，故答案为：3O2+6H++6e-=3H2O2；
（4）①碘单质遇淀粉变蓝色，可用淀粉检验碘单质，故答案为：淀粉溶液；
②O3与KI溶液反应生成两种单质为O2、I2，还生成KOH，该反应为H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH，故答案为：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；
③由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI、H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH可知，2Na2S2O3～O3，n（Na2S2O3）=a×10-3L×cmol/L，则n（O3）=0.5ac×10-3mol，
V（O3）=0.5ac×10-3mol×22.4L/mol=0.012acL，所以空气中臭氧的体积分数为0.012acLVL×100%=0.012acV，故答案为：0.012acV．