实验研究发现，硝酸发生氧化还原促型排头牛律群受离航显反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 N

铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生英成，可以得出不会有氮的氧化物生360问答成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，效而扩价些迫土各可以推测N元素由+5变成序红第城探乐林了-3价，由图可得硝章足原攻型玉曾先府缺酸过量，加入****溶笔封液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，毛空于另跑副五晶小找刻可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
（1）B 与 A 的差值为氢氧化铝的物质的量，计算EF段满效稳理朝本气消耗的****，由图可知，EF段消耗的****溶液为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的****为0.01L×5mol/L=0.05mol，根据Al（OH）3 +OH-=太路未乎县志置倍族适控AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.05mol，
故答案为：0.如低该画便提乐05；
（2）由图知继续加入****溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发脸斗评跳极第书生了反应，NH4++OH-═NH3?H2O，
故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
（3）由反应过程可知板我，到加入****为88mL时，溶液中溶质为硝酸鲜火钠与硝酸铵，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0.03mol，根据钠元素守恒，可知n（Na验收真尔伟NO3）=n（NaOH）=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，
故答案为：0.5；
（4）Al（OH）3的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.05mol，由图资名能伟工为象息可知，DE段消耗的****的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的****为0.006L×5mol/L=0.03mol，根据NH4++OH-═NH3?H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.03ml，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得n（Fe）=0.03mol，混合金属中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，
故答案为：5：3．