如何判断强酸强碱的酸碱强度？
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的碱性强弱如何判断？H2SO4、HCl、HNO3的酸性又如何判断？
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如果有给出具体浓度的话 风的孩子的答案是OK的.. 如果没有给出具体浓度 就看题目了 碱性的话 对照元素周期表 金属元素，第一族的元素碱性最强，依族递减；而且碱性是随周期递增，组成的碱相对碱性也较强 也就是说，同一周期里，碱性最强的就是在第一族的元素 比如Na和 Mg，Na的碱性较强 同一族里，碱性最强的是相对原子质量大的元素，比如Na和K，K的碱性较强 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 碱性高到低就是KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 酸性的话，元素周期表里规律大概可以有（当然就非金属元素而言） 同一族的元素相对原子质量越大越强 同一周期则不一定 是有氧酸的话，同一元素可以用除水法，比如说H2SO4和H2SO3，除去一个水(H2O)，前者还有3个氧；而后者只有2个氧，则前者酸性大于后者； 如果是H2SO4和HNO3比较的话，HNO3是强氧化酸，酸性绝对比H2SO4强 而无氧酸的话，就看元素了， 一般而言，同浓度下，同一周期相对原子质量越大酸性越大 记着，N元素没有无氧酸，N和H结合是生成氨，是弱碱性的。 像上面的题目，HCl和H2SO4比的话是比较困难的，二者都属于强酸，不过HCl属于挥发酸，H2SO4会吸水，可能也就算HCl的酸性不及H2SO4。
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比较PH值，当PH越小，酸性越大；当PH越大，碱性越大 不可单纯的比较这几种溶液的酸碱性 有计算式：酸性是PH= —lgc，其中,lg是常用对数，c是物质的量的浓度，单位为mol/L 碱性是PH=14+lgc，符号意义同上 例;当有0.1mol/L的盐酸，其PH=—lg0.1，即等于1
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碱性强弱于氢氧根离子浓度一致 只要减的氢氧根离子浓度一致 我们就说他碱性相同 一般NaOH、KOH、Ba（OH）碱性都大于Ca（OH）2 那是因为 Ca（OH）2溶解度确实远远小于前三者 氢氧根离子浓度没前面的大 所以碱性稍弱 初高中不讨论细致比较 如果竞赛需要 去看写辅导书 这里不好解释·· H2SO4、HCl、HNO3的酸性同上 比较氢离子浓度 高中知识··含氧酸比较非羟基氧原子个数
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可以根据元素周期表的排列顺序来判断其酸碱性，在左边一列的元素，H,Li,Na,K,Rb,Cs,是还原性最强的物质，从上至下还原性越来越大，所以氢氧化钾的碱性大于****的碱性，在同一行元素中，最左边的元素的还原性从左至右依次减弱，所以氢氧化钾的碱性大于氢氧化钙的的，而氢氧化钡的碱性大于氢氧化钙的，氢氧化钡的碱性液大于氢氧化钾的，所以其大小栓徐为，从打到小，氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钙，****。而酸同碱的判断相若，F，Cl,Br,I的氧化性从上至下依次增大，所以氢氟酸的酸性大于盐酸，即硝酸的酸性大于盐酸，而在同一行中，从左至右时，元素的氧化性逐渐升高，即硫酸的酸性小于盐酸，即此，其酸性排列按从大到小为硝酸，盐酸，硫酸
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